bez logowania zamawiaj jako:
szkoły, przedszkola, biblioteki księgarnie hurt
start » egzaminy/matura » NOWA matura » repetytorium liceum/technikum - 2023 » Repetytorium - liceum/technikum - chemia - 2023

Repetytorium - liceum/technikum - chemia - 2023

szkoła: liceum/technikum
  • cały materiał w jednej książce
  • zadania z rozwiązaniami krok po kroku
  • przystępnie wyjaśniona teoria
  • wykresy, schematy, diagramy
  • pewniaki na teście

pełny opis książki »

cena: 37,95 zł
cena z rabatem: 30,36 zł 
zobacz książki o podobnej tematyce

Zobacz wewnątrz

Pełny opis książki: Repetytorium - liceum/technikum - chemia - 2023

opis książki

Przedstawiamy Repetytorium - chemia - aktualną edycję znanej i popularnej książki, która od lat przyczyniała się do sukcesów maturzystów na maturze z chemii. Książka została dostosowana do aktualnej podstawy programowej i przeznaczona jest dla uczniów czteroletniego liceum i pięcioletniego technikum.

Wszystkie zagadnienia teoretyczne dokładnie omówiono i opatrzono przykładami ułatwiającymi zrozumienie, a definicje, reguły, twierdzenia wyróżniono graficznie, dzięki czemu łatwo je znaleźć. Uzupełnieniem są liczne grafiki, zdjęcia, wykresy, schematy, diagramy.

Każde zadanie w książce zostało rozwiązane krok po kroku, a dzięki systemowi komentarzy bocznych można prześledzić rozumowanie, nauczyć się zwracać uwagę na trudności, a także zwrócić uwagę na potrzebne do rozwiązania zagadnienia teoretyczne, wzory, reguły, definicje, które również zostały wspomniane w komentarzach.

Atutem Repetytorium jest pewniak na teście - oznaczenie graficzne wskazujące zadania, na które warto zwrócić podczas nauki szczególną uwagę, gdyż z dużym prawdopodobieństwem na testach czy sprawdzianach pojawią się zadania dokładnie tego typu.

Publikacja została też odświeżona graficznie, dzięki czemu jest bardzo nowoczesna, przejrzysta i estetyczna, a korzystanie z niej intuicyjnie proste i przyjemne.

Polecamy tę książkę do codziennej nauki już od pierwszej klasy!

kategoria: repetytorium liceum/technikum - 2023
kod: RLC2
ISBN: 978-83-8186-069-7
rok wydania: 2023
autor: praca zbiorowa
liczba stron: 440
typ oprawy: oprawa miękka
format: 170 x 245 mm
waga: 662 g
» napisz własną opinię o tej książce

Klienci kupujący tę książkę kupili też...

Zobacz też ...

spis treści

Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna

  • Atom - ujęcie klasyczne
    • Pojęcia podstawowe
    • Ustalanie wzorów związków chemicznych
    • Masa atomowa i średnia ważona masa izotopowa
    • Masa cząstek (molekuł)
    • Charakterystyka cząstek elementarnych
    • Naturalne przemiany jądrowe
    • Reguła przesunięć Soddy'ego - Fajansa
    • Okres półtrwania
  • Stechiometria
    • Mol, masa molowa
    • Objętość molowa w warunkach normalnych i standardowych
    • Objętość molowa w warunkach dowolnych
    • Prawo stałości składu
    • Prawo zachowania masy
    • Ułamki składników: masowe, molowe i objętościowe
    • Zawartość procentowa składników w mieszaninie lub w związku chemicznym
    • Wydajność reakcji chemicznej
    • Wyprowadzanie wzorów elementarnych
    • Zależności stechiometryczne na bazie równań reakcji
    • Obliczanie składu mieszanin poreakcyjnych
    • Obliczanie składu mieszanin w oparciu o gęstości mieszanin

Budowa atomu

  • Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków
  • Budowa atomu - ujęcie kwantowe
    • Liczby kwantowe
    • Kontur orbitalu (chmury elektronowej)
    • Reguły zabudowy orbitali
    • Konfiguracja elektronowa stanu podstawowego na przykładzie atomu selenu
    • Elektrony
    • Konfiguracja jonów
    • Wzbudzony stan elektronowy
  • Układ okresowy pierwiastków (uop) - ujęcie klasyczne
    • Nazwy grup
    • Pojęcia podstawowe
    • Charakterystyka połączeń czwartego okresu uop grup 1-2 i 13-18
    • Zmiany wielkości na tle układu okresowego

Wiązania chemiczne. Oddziaływania międzycząsteczkowe

  • Budowa cząsteczki - ujęcie klasyczne
    • Pojęcia podstawowe
    • Wzory chemiczne
    • Wiązania chemiczne - definicje, podział
    • Właściwości substancji, w których występują różne rodzaje wiązań
    • Wzory elektronowe cząsteczek
  • Budowa cząsteczek - ujęcie kwantowe
    • Kolejność poziomów energetycznych cząsteczki
    • Hybrydyzacja orbitali atomowych
    • Rodzaje hybrydyzacji
    • Kształt cząsteczek lub jonów dla poszczególnych liczb przestrzennych
  • Alotropia pierwiastków

Kinetyka i statyka chemiczna. Energetyka reakcji chemicznych

  • Pojęcia podstawowe
  • Sposoby wymiany energii pomiędzy układem i otoczeniem
  • Konwencja międzynarodowa znaków energii
  • Funkcje termodynamiczne
  • Zasady termodynamiki
  • Definicja szybkości reakcji i wpływ różnych czynników na szybkość
    • Zależność szybkości reakcji od temperatury (v = v(T))
    • Zależność szybkości od stężenia (v = v(c))
  • Rząd reakcji
    • Cząsteczkowość reakcji
    • Badanie wpływu różnych czynników na szybkość reakcji - zasada ogólna
  • Kataliza chemiczna - zależność szybkości od obecności innych substancji
    • Podział
  • Prawo działania mas - prawo Guldberga i Waagego
  • Zależność stałej od temperatury
  • Reguła przekory (Le Chateliera-Brauna)

Roztwory

  • Roztwory i reakcje w roztworach wodnych
    • Podział roztworów
    • Roztwory koloidalne
    • Podział koloidów
    • Porównanie koloidów
    • Metody rozdzielania mieszanin
    • Rozpuszczanie, roztwarzanie
    • Efekty towarzyszące rozpuszczaniu
    • Reakcje w roztworach wodnych
  • Stężenia chemiczne
    • Stężenia procentowe
    • Stężenie molowe
    • Rozpuszczalność
    • Przeliczanie stężeń
    • Mieszanie roztworów - reguła krzyża
  • Stechiometria mieszanin
  • Obliczanie mas molowych mieszanin
  • Projektowanie podstawowych doświadczeń
    • Sporządzanie roztworu o danym stężeniu
    • Projektowanie prostej identyfikacji jonów w roztworze - zasada ogólna
    • Porównywanie mocy elektrolitów - zasada ogólna
    • Zbieranie gazów wydzielanych w trakcie doświadczenia
    • Oczyszczanie mieszanin gazowych
    • Otrzymywanie różnych gazów w laboratorium szkolnym

Reakcje w roztworach wodnych

  • Dysocjacja elektrolityczna
    • Teoria dysocjacji Arrheniusa
    • Teoria Bronsteda-Lowry'ego
    • Teoria Lewisa
  • Formy zapisu równań reakcji jonowych
    • Ogólne zasady zapisu równań reakcji jonowych
  • Elektrolity mocne i „lotne”
    • Przykłady równań reakcji jonowych
  • Stałe równowagi
    • Stała równowagi reakcji dysocjacji nazywana stałą dysocjacji
    • Iloczyn jonowy wody
  • Hydroliza związków organicznych i nieorganicznych
  • Bufory - definicja i zasada działania
    • Działanie roztworu buforowego

Systematyka związków nieorganicznych

  • Równania reakcji otrzymywania substancji nieorganicznych
    • Tlenki
    • Wodorki
    • Wodorotlenki
    • Kwasy
    • Sole
    • Hydroksosole i wodorosole
    • Azotki
    • Węgliki
    • Projektowanie podstawowych doświadczeń

Utlenianie i redukcja

  • Reguły wyznaczania stopni utlenienia
    • Metody uzgadniania równań reakcji redoks (bilans klasyczny i jonowo-elektronowy)
  • Przewidywanie własności utleniająco-redukujących atomów i prostych jonów
  • Przewidywanie kierunku reakcji redoks
  • Badanie zachowania się metali w reakcjach z kwasami - zasada ogólna
  • Porównywanie własności utleniająco-redukujących substancji - zasada ogólna
  • Porównywanie aktywności metali - zasada ogólna
    • Porównywanie aktywności metali - przykład
  • Najlepsze utleniacze
    • Przewidywanie produktów reakcji redoks z zastosowaniem manganianu(VII) potasu (KMnO4)
    • Badanie własności utleniających manganianu(VII) potasu w zależności od środowiska
    • Badanie własności utleniających manganianu(VII) potasu
    • Badanie własności utleniających związków chromu(VI)
    • Własności utleniające kwasu azotowego(V)
    • Własności utleniające kwasu siarkowego(VI)
    • Własności utleniające fluorowców

Elektrochemia. Ogniwa

  • Ogniwa
    • Przykłady ogniw galwanicznych
  • Elektroliza
    • Reguły wydzielania się składników na elektrodach podczas elektrolizy

Metale, niemetale i ich związki

  • Substancje proste - charakterystyka metali i niemetali
  • Barwa płomienia i roztworów
  • Przykłady związków pierwiastków bloku S i P
  • Pierwiastki bloku D
    • Uwagi ogólne
    • Chrom
    • Mangan
    • Żelazo
    • Srebro
    • Miedź
    • Cynk
  • Podstawy analizy chemicznej
    • Miareczkowanie
    • Analiza spaleniowa - analiza elementarna

Zastosowanie wybranych związków nieorganicznych i ochrona środowiska

  • Właściwości SiO2 i jego odmiany występujące w przyrodzie, proces produkcji szkła
    • Charakter chemiczny SiO2
    • Proces produkcji szkła
  • Rodzaje, właściwości i zastosowanie szkła
  • Surowce do produkcji wyrobów ceramicznych, cementu i betonu
  • Rodzaje skał wapiennych w przyrodzie, właściwości i zastosowanie. Wykrywanie skał wapiennych
    • Wykrywanie skał wapiennych w minerałach
  • Hydraty
    • Nazewnictwo hydratów
  • Proces zmydlania tłuszczów. Mydła jako przykład detergentów
    • Otrzymywanie mydeł
    • Odczyn wodnego roztworu mydła
    • Wpływ twardości wody na mydła i detergenty
  • Eutrofizacja wód
  • Charakter chemiczny składników środków czystości
  • Emulsje
  • Niektóre składniki leków i ich działanie
  • Procesy fermentacyjne
    • Fermentacja alkoholowa
    • Fermentacja mlekowa
    • Fermentacja octowa
    • Fermentacja masłowa
  • Sposoby konserwacji żywności, zapobiegania psuciu się
  • Właściwości gleby i jej pH
    • Warstwy gleby
  • Nawozy
    • Wpływ nawozów na pH gleby
  • Zanieczyszczenia gleb i sposoby ochrony przed jej degradacją
    • Rekultywacja
  • Surowce służące do pozyskiwania energii
  • Destylacja ropy naftowej
  • Alternatywne źródła energii
  • Liczba oktanowa i sposoby jej zwiększania
  • Rodzaje tworzyw sztucznych
  • Włókna naturalne i sztuczne
    • Doświadczenia pozwalające odróżnić włókna białkowe, celulozowe, sztuczne i syntetyczne
    • Włókna syntetyczne
  • Zanieczyszczenia powietrza
    • Skutki zanieczyszczeń powietrza
    • Wpływ zanieczyszczeń na organizm człowieka
    • Ochrona powietrza

Chemia organiczna

  • Podział związków organicznych
  • Wiązania w związkach organicznych i typ hybrydyzacji
  • Reakcje w chemii organicznej
    • Reakcje charakterystyczne dla związków organicznych
  • Przewidywanie właściwości fizycznych i chemicznych związków organicznych
    • Temperatury przemian fazowych
    • Rozpuszczalność w rozpuszczalnikach
  • Izomeria w związkach organicznych
    • Rodzaje izomerii
    • Rodzaje izomerii omawiane w szkole średniej
    • Izomeria optyczna
    • Ustalanie konfiguracji absolutnej
    • Wzory stereochemiczne
    • Rodziny konfiguracyjne
  • Podstawowe szeregi homologiczne lub związki danej klasy
    • Węglowodory nasycone, nienasycone, cykliczne
    • Węglowodory aromatyczne
    • Alkohole
    • Fenole, aminy, amidy
    • Związki karbonylowe - aldehydy i ketony
    • Kwasy karboksylowe
    • Amino- i hydroksykwasy
    • Cukry proste
  • Nazewnictwo związków organicznych
    • Węglowodory nasycone o łańcuchach prostych
    • Węglowodory cykliczne
    • Węglowodory nienasycone (alkeny, alkiny, alkadieny)
    • Węglowodory aromatyczne (areny)
    • Pochodne węglowodorów
    • Alkohole
    • Fenole
    • Aldehydy
    • Ketony
    • Kwasy karboksylowe
    • Sole i estry kwasów karboksylowych
    • Amidy kwasowe
    • Aminy
  • Podstawowe odczynniki w chemii organicznej
  • Charakterystyka i reaktywność związków organicznych
    • Węglowodory
    • Alkohole
    • Fenole
    • Związki karbonylowe
    • Kwasy karboksylowe
    • Aminy
    • Amidy kwasowe
    • Wielofunkcyjne pochodne węglowodorów
  • Aminokwasy
  • Cukry
  • Białka
    • Kwasy nukleinowe
    • Właściwości fizyko-chemiczne kwasów nukleinowych
    • Tworzywa sztuczne