Repetytorium maturzysty - chemia - 2022

81 Stężenia chemiczne m m g g m g s H 2 O s = = 220 100 150 ⇒ m s = 330 g, m s wykrystalizowanej = 450 g – 330 g = 120 g Z A D AN I E 2 Jaka jest rozpuszczalność w wodzie CuSO 4 · 5H 2 O w temperaturze 70°C, jeśli stężenie nasyconego w tej temperaturze roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) wynosi 28,6%? Dane: t = 70°C C p CuSO 4 = 28,6% R CuSO 4 · 5H 2 O = ? RO ZW I Ą Z AN I E T = 273 + 70 = 343 K M 250 gmol M 160 gmol M M CuSO 4 5H 2 O 1 CuSO 4 1 CuSO 4 CuSO 4 H 2 O ⋅ − − ⋅ = = = 5 160 250 1 1 gmol gmol = 28,6/m m 44,7 g CuSO 4 5H 2 O CuSO 4 5H 2 O CuSO 4 − − ⋅ ⋅ ⇒ = ⋅ ⋅ ⋅ ⇒ = = = 5H 2 O H 2 O H 2 O CuSO 4 H 2 O H 2 O CuSO 4 5H 2 O m 55,3 g m m 44,7 g 55,3 g m 5 CuSO 4 H 2 O H 2 O CuSO 4 5H 2 O CuSO 4 5H 2 O 100 g R 80,8 g 100 g wody ⋅ ⋅ ⋅ ⇒ = 5 343 Z A D AN I E 3 Oblicz, ile, i określ, jakie jony pozostaną w roztworze po zmieszaniu po 1 dm 3 jednomolowych roz­ tworów szczawianu sodu (Na 2 (COO) 2 ) i azotanu(V) wapnia po wytrąceniu osadu, którego rozpusz­ czalność wynosi 10 –4 mol/dm 3 . Dane: V Na 2 (COO) 2 = V Ca(NO 3 ) 2 = 1000 cm 3 [Na 2 (COO) 2 ] = [Ca(NO 3 ) 2 ] = 1 mol/dm 3 R osadu = 10 –4 mol/dm 3 [jonów] na końcu = ? RO ZW I Ą Z AN I E Na 2 (COO) 2 + Ca(NO 3 ) 2 → Ca(HCOO) 2 + 2NaNO 3 Jony: Na + , NO 3 – . Obliczamy masę substancji, która może się rozpu­ ścić w obliczonej, niezmieniającej się masie wody.  Na podstawie mas molowych soli bezwodnej i uwodnionej liczymy, jakiej masie soli uwodnio­ nej odpowiada 28,6 grama soli bezwodnej. Na podstawie definicji rozpuszczalności i wyli­ czonych wartości obliczamy rozpuszczalność soli uwodnionej.  Na podstawie równania reakcji widać, że sub­ stancje reagują w stosunku 1:1. Oznacza to, że na końcu w roztworze znajdują się jony z dyso­ cjacji osadu zgodnie z wartością R i jony powstałe z dysocjacji soli dobrze rozpuszczalnej: azota­ nu(V) sodu. Stężenie jonów obliczamy jako iloczyn stopnia dysocjacji, stężenia molowego substancji i współczynnika stechiometrycznego substancji ze wzoru (tylko dla soli i mocnych wodorotlenków). Dla mocnych elektrolitów stopień dysocjacji wynosi 1.