Repetytorium - liceum/technikum - chemia

Budowa atomu Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków Uważaj! • jako liczba masowa A może być odczytana jako masa nuklidu i jest wtedy podawana w u; • jako liczba masowa i wtedy podawana jest bez wymiaru, i oznacza sumę protonów i neutronów w jądrze (nukleonów). A E Z Na podstawie położenia pierwiastka chemicznego w układzie okresowym można obliczać lub odczytywać ważne wielkości opisujące stan atomu (zob. zadanie 1): • Z – liczba atomowa, porządkowa, numer atomu w układzie okresowym; liczba protonów w jądrze atomowym; liczba elektronów w obojętnym atomie • A – liczba masowa (bezwymiarowa), czyli suma protonów i neutronów w jądrze, lub masa nuklidu (u) • numer okresu, w którym znajduje się pierwiastek, oznacza liczbę powłok elektronowych atomu danego pierwiastka • numer grupy, w której znajduje się pierwiastek (dla głównych), oznacza liczbę elektro - nów walencyjnych i maksymalną wartościowość atomu tego pierwiastka w związkach chemicznych » » dla grup głównych – 1. grupa oznacza jeden elektron walencyjny, 2. grupy oznacza 2 elektrony walencyjne » » dla grup od 13. do 18. należy wykonać działanie (nr grupy – 10) i uzyskuje się wtedy liczbę elektronów walencyjnych » » dla grup głównych liczba elektronów walencyjnych jest również maksymalną warto - ściowością jaką może przyjąć dany pierwiastek • izotopy – odmiany tego samego pierwiastka różniące się ilością neutronów w jądrze ato - mu, czyli masą atomową • izotony – odmiany różnych pierwiastków o tej samej ilości neutronów w jądrze atomów: A 1 – Z 1 = = A 2 – Z 2 • izobary – odmiany różnych pierwiastków o tej samej liczbie masowej • nuklid – zbiór identycznych atomów, czyli o takiej samej liczbie atomowej i masowej. Po - jęcie stosowane jest dla określenia: