Repetytorium - liceum/technikum - chemia

Systematyka związków nieorganicznych Równania reakcji otrzymywania substancji nieorganicznych Tlenki Tlenki – dwupierwiastkowe połączenia dowolnego pierwiastka z tlenem – tlen ma – II stopień utlenienia i wartościowość II. Nazwy tlenków tworzy się, pisząc słowo tlenek i kolej - no nazwę pierwiastka chemicznego w dopełniaczu, ewentualnie jego wartościowość (dokładnie stopień utlenienia!), gdy pierwiastek ten może wykazywać zmienną wartość stopnia utlenienia. Należy odróżniać tlenki od nadtlenków: stopień utlenienia –I i ponadtlenków: stopień utlenienia –1/2. Tlenki metali • litowców i berylowców mają wiązanie jonowe, pozostałe tlenki mają już większy udział wiązania kowalencyjnego – przejawiają charakter zasadowy lub amfoteryczny • tlenki metali o wyższych stopniach utlenienia częściej przejawiają charakter amfoteryczny lub wręcz kwasowy (tlenki metali z bloku d, te o najwyższych stopniach utlenienia). Tlenki niemetali • przejawiają charakter kwasowy, obojętny lub amfoteryczny. Otrzymywanie tlenków • reakcja bezpośredniej syntezy (utlenienia i redukcji, łączenia, syntezy): 2Cl 2 + 5O 2 → 2Cl 2 O 5 tlenek chloru(V) • rozkład (analiza, zachodzi najczęściej bez zmiany stopnia utlenienia) substancji złożonej – soli, wodorotlenku, kwasu: BaCO 3 → BaO + CO 2 tlenek baru, tlenek węgla(IV) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O tlenek miedzi(II), woda H 2 SO 3 → SO 2 + H 2 O tlenek siarki, woda