Repetytorium - liceum/technikum - chemia

KINETYKA I STATYKA CHEMICZNA. ENERGETYKA REAKCJI CHEMICZNYCH Kinetyka i statyka chemiczna. Energetyka reakcji chemicznych  123 123 Pojęcia podstawowe 124 Sposoby wymiany energii pomiędzy układem i otoczeniem 124 Konwencja międzynarodowa znaków energii 125 Funkcje termodynamiczne 126 Zasady termodynamiki 127 Definicja szybkości reakcji i wpływ różnych czynników na szybkość 128 Zależność szybkości reakcji od temperatury (v = v(T)) 128 Zależność szybkości od stężenia (v = v(c)) 128 Rząd reakcji 129 Cząsteczkowość reakcji 129 Badanie wpływu różnych czynników na szybkość reakcji – zasada ogólna 130 Kataliza chemiczna – zależność szybkości od obecności innych substancji 130 Podział 136 Prawo działania mas – prawo Guldberga i Waagego 136 Zależność stałej od temperatury 138 Reguła przekory (Le Chateliera– Brauna) ROZTWORY Roztwory  145 145 Roztwory i reakcje w roztworach wodnych 145 Podział roztworów 146 Roztwory koloidalne 146 Podział koloidów 147 Porównanie koloidów 147 Metody rozdzielania mieszanin 147 Rozpuszczanie, roztwarzanie 148 Efekty towarzyszące rozpuszczaniu 148 Reakcje w roztworach wodnych 148 Stężenia chemiczne 149 Stężenia procentowe 151 Stężenie molowe 154 Rozpuszczalność 161 Przeliczanie stężeń 162 Mieszanie roztworów – reguła krzyża 166 Stechiometria mieszanin 166 Obliczanie mas molowych mieszanin 168 Projektowanie podstawowych doświadczeń 168 Sporządzanie roztworu o danym stężeniu 169 Projektowanie prostej identyfikacji jonów w roztworze – zasada ogólna 169 Porównywanie mocy elektrolitów – zasada ogólna 170 Zbieranie gazów wydzielanych w trakcie doświadczenia 171 Oczyszczanie mieszanin gazowych 171 Otrzymywanie różnych gazów w laboratorium szkolnym REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH Reakcje w roztworach wodnych  179 179 Dysocjacja elektrolityczna 179 Teoria dysocjacji Arrheniusa 180 Teoria Brönsteda−Lowry’ego 181 Teoria Lewisa 182 Formy zapisu równań reakcji jonowych 182 Ogólne zasady zapisu równań reakcji jonowych 183 Elektrolity mocne i „lotne” 183 Przykłady równań reakcji jonowych 187 Stałe równowagi 187 Stała równowagi reakcji dysocjacji nazywana stałą dysocjacji 189 Iloczyn jonowy wody 5 Spis treści