Repetytorium - szkoła podstawowa. Chemia

Liczbę atomową atomu danego pierwiastka wpisujemy zawsze po lewej stronie u dołu symbolu pierwiastka, natomiast u góry symbolu atomu pierwiastka umieszczamy liczbę masową. Odczytane z układu okresowego liczby atomową i masową umieszczamy przy symbolu w następujący sposób: p = Z (liczba protonów) A Z E n = A – Z (liczba neutronów) e = Z (liczba elektronów) PrZYKŁad 1 Określmy liczbę protonów, elektronów i neutronów dla atomu siarki: Liczba atomowa: Z = 16 Liczba masowa: A = 32 Symbol pierwiastka: S 32 16 S p = 16 n = 32 – 16 = 16 e = 16 PrZYKŁad 2 Określmy liczbę cząstek elementarnych dla atomu sodu: Liczba atomowa: Z = 11 Liczba masowa: A = 23 Symbol pierwiastka: Na 23 11 Na p = 11 n = 23 – 11 = 12 e = 11 W atomie elektrony poruszają się w różnych odległościach od jądra atomowego, tworząc powłoki elektronowe, które nazwano kolejno literami alfabetu: K, L, M… itd. O tym, ile maksymalnie elektronów może zmieścić się na danej powłoce, informuje nas wzór: 2 · n 2 , gdzie n jest kolejnym numerem powłoki. O liczbie powłok decyduje z kolei liczba elektro- nów, które muszą się na nich zmieścić. Powłoka znajdująca się najdalej od jądra to po- włoka walencyjna. Na powłoce K (pierwszej, n = 1) mogą zmieścić się 2 elektrony, powłoka L (druga, n = 2) za- wiera maksymalnie 8 elektronów, powłoka M (trzecia, n = 3) 18 elektronów itd. Możemy utworzyć uproszczony model. p jądro +11 2e – 8e – 1e – K L M Pewniak na teście Pewniak na teście Pewniak na teście Pewniak na teście Pewniak na teście atoM i CZĄSteCZKa 34