Vademecum matura - chemia

STECHIOMETRIA 76 RO ZW I Ą Z AN I E 2K + 2H 2 O → 2KOH + H 2 m KOH : 39 56 3 9 g K g KOH g m KOH = , ⇒ m KOH = 5,6 grama m H 2 : 2 39 2 3 9 2 2 ⋅ = g K g H g m H , ⇒ m H 2 = 0,1 grama m r-ru = 3,9 + 50 – 0,1 = 53,8 g r-ru C p = m m s rru · 100% = 10,4% Z A D AN I E 4 Z 1000 gramów wody i pewnej ilości soli otrzymano roztwór 12%. Oblicz, ile gramów roztworu otrzymano. Dane: C p = 12% m wody = 1000 g m r-ru = ? RO ZW I Ą Z AN I E 1000 g wody = (100% – 12%) · m r-ru ⇒ m r-ru = 1000 0 88, = 1136 grama roztworu 1 – 0,12 = 0,88 STĘŻENIE MOLOWE Stężenie molowe to liczba moli składnika w 1 dm 3 roztworu. Obliczanie stężenia molowego roztworu liczba moli składnika n s mol [C mol ] = = objętość roztworu Vr dm 3 Z A D AN I E 1 W 500 gramach wody rozpuszczono 20 gramów soli kuchennej zawierającej 10% zanieczyszczeń. Oblicz stężenie procentowe i molowe otrzymanego roztworu, zakładając, że gęstość otrzymanego roztworu wynosi 1 g/cm 3 . m NaCl = 20 gramów M NaCl = 58,5 gmol –1 Piszemy równanie reakcji, które umożliwi nam obliczenie masy powstającego w reakcji wodo­ rotlenku. Sprawdzamy, że w reakcji wydziela się wodór, który opuszczając środowisko reakcji, zmniejsza masę roztworu. Porównując masy molowe z uwzględnieniem współczynników stechiometrycznych, widzimy, że woda jest użyta w nadmiarze. Zawsze, gdy masz podane masy dwóch reagentów, a musisz policzyć masę reagenta trzeciego, musisz sprawdzić, którego z dwóch użyto w niedomiarze. Ten reagent, którego użyto w niedomiarze, decy- duje o ilości produktu. Obliczając masę roztworu, musimy odjąć masę wydzielonego wodoru.  Jeżeli mamy dwa składniki i masa substancji sta­ nowi c%, to masa wody stanowi 100 – c%. BYŁO NA MATURZE 2019 BYŁO NA MATURZE 2018 BYŁO NA MATURZE 2020 