Repetytorium - liceum/technikum - chemia

Kinetyka i statyka chemiczna. Energetyka reakcji chemicznych Termodynamika chemiczna – dział chemii fizycznej. Zajmuje się ilościowym opisem efek - tów energetycznych (termochemia), przewidywaniem samorzutności procesów oraz projekto - waniem nowych technologii chemicznych. Statyka chemiczna zajmuje się opisem układów, które osiągnęły stan równowagi. Są to przewidywania statystyczne, analogicznie jak przewidywania roz - padów promieniotwórczych, również słuszne dla dużych układów makroskopowych. Pojęcia podstawowe • Układ – część przestrzeni poddawana obserwacji i badaniu. • Ścianki układu – granica pomiędzy układem a otoczeniem, czasami wyraźna granica po - między układem a otoczeniem. • Otoczenie układu – wszystko, co znajduje się poza układem. • Układ izolowany – czyli część przestrzeni niewymieniająca z otoczeniem energii na sposób masy i energii. • Układ izolowany adiabatycznie (termicznie) – czyli część przestrzeni niewymieniająca z otoczeniemmasy i energii na sposób ciepła. Układ ma możliwość wymiany energii na spo - sób pracy. • Układ zamknięty – może wymieniać z otoczeniem energię w dowolny sposób poza prze - pływem masy. • Układ otwarty – czyli wymieniający z otoczeniem energię w dowolny sposób. • Faza jest to część układu odgraniczona wyraźną granicą od pozostałej części. Właściwości każdego elementu objętości w obrębie fazy są identyczne (fizycznie jednorodne). Na gra - nicy występuje skokowa zmiana właściwości (granica faz). Wyróżniamy trzy typy faz: gazową, ciekłą i stałą. Układ może być jedno- lub wielofazowy; jedno- lub wieloskładnikowy. • Rodzaje parametrów (służą do opisu stanu układu; zbiór parametrów stanu może stano - wić dziedzinę funkcji): intensywne (T, p) – nie zależą od masy i ekstensywne (n, V) – zależą od masy, czyli wartość liczbowa zmienia się w zależności od masy badanego układu.