Repetytorium - szkoła podstawowa. Chemia

Prawo zachowania masy i prawo stałości składu związku chemicznego prawo zachowania masy (sformułowane przez Antoine’a Lavoisiera i Michaiła Łomonosowa): suma mas substancji, które biorą udział w przemianie chemicznej, jest równa sumie mas sub- stancji powstałych w wyniku tej przemiany. Z adanie 1 ile gramów siarczku magnezu powstało w reakcji syntezy 24 g magnezu z 32 g siarki? rozwiązanie: Zapiszmy równanie reakcji podanej w treści zadania: magnez + siarka → siarczek magnezu Z prawa zachowania masy wynika równość: masa magnezu + masa siarki → masa siarczku magnezu Zapiszmy jeszcze raz równanie reakcji i pod odpowiednimi substancjami wypiszmy dane z treści zadania: magnez + siarka → siarczek magnezu 24 g + 32 g = x g Stąd: x = 24 + 32 = 56 g odp.: W reakcji powstało 56 g siarczku magnezu. Z adanie 2 z rozkładu próbki malachitu o masie 221 g otrzymano 159 gramów tlenku miedzi(ii), 44 gramy tlenku węgla(iV) oraz wodę. ile gramów wody otrzymano w wyniku reakcji analizy podanej próbki malachitu? rozwiązanie: Zapiszmy równanie reakcji: malachit → tlenek miedzi(II) + tlenek węgla(IV) + woda Z prawa zachowania masy wynika równość: masa malachitu = masa tlenku miedzi(II) + masa tlenku węgla(IV) + masa wody 221 = 159 g + 44 g + x g Stąd: x = 221 – (159 + 44) = 18 g odp.: W wyniku reakcji powstało 18 gramów wody.  Malachit – kamień ozdobny, używany w jubilerstwie, architekturze i malarstwie; jego kolor pochodzi od znajdującej się w nim miedzi reaKCJe CHeMiCZne 12