Repetytorium - szkoła podstawowa. Chemia

Zadanie 3 porównaj masę gazów przechowywanych w dwóch zbiornikach zawierających odpo- wiednio argon (gęstość d = 1,78 g/dm 3 ) i siarkowodór (gęstość d = 1540 g/m 3 ). objętość zbiornika z argonem wynosi 7 dm 3 , a z siarkowodorem 8 dm 3 . rozwiązanie: 1,78 g --------- 1 dm 3 x   --------- 7 dm 3 x = 12,46 g 8 dm 3 = 0,008 m 3 1540 g --------- 1 m 3 y   --------- 0,008 m 3 y = 12,32 g odp.: Większą masę ma zgromadzony w zbiorniku argon. Zadanie 4 Amoniak jest gazem o charakterystycznym, nieprzyjemnym zapachu. oblicz, jaką objętość (wynik podaj w m 3 ) ma zbiornik zawierający 12 kg amoniaku (gęstość d = 0,77 g/dm 3 ). rozwiązanie: 12 kg = 12000 g    0,77 g --------- 1 dm 3 12000 g --------- x x = 15584 dm 3 1 m 3 = 1000 dm 3 15584 dm 3 = 15,584 m 3 odp.: Zbiornik zawierający 12 kg amoniaku ma pojemność 15,584 m 3 . Zadanie 5 podczas rozkładu wody otrzymano 4 cm 3 wodoru i 2 cm 3 tlenu zmierzone w warunkach normalnych. ile gramów wody poddano reakcji analizy, jeżeli gęstości wodoru i tlenu wynoszą odpowiednio 0,089 g/cm 3 ; 1,43 g/cm 3 . rozwiązanie: Zapiszmy słownie równanie reakcji: woda → tlen + wodór Wypiszmy pod reakcją dane: woda → tlen + wodór x g = 2 cm 3 + 4 cm 3 1,43 g/cm 3 0,089 g/cm 3 Korzystając z definicji gęstości, możemy policzyć masy tlenu i wodoru, jakie otrzymano w wyniku reakcji: d m V = Pewniak na teście Masa argonu. Masa siarkowodoru. Pewniak na teście 13 PraWo ZaCHoWania MaSY…