Repetytorium - szkoła podstawowa. Chemia

Zadanie 7 w jakim stosunku masowym łączą się atomy w cząsteczce kwasu siarkowego(Vi)? rozwiązanie: Wzór sumaryczny kwasu siarkowego(VI): H 2 SO 4 Obliczamy, w jakim stosunku masowym są połączone atomy pierwiastków w cząsteczce kwasu (w obliczeniach uwzględniamy ilości atomów poszczególnych pierwiastków w po- danym związku chemicznym). masa wodoru masa siarki masa tlenu 2 · 1 u 32 u 4 · 16 u Szukamy wspólnego największego dzielnika wszystkich trzech liczb – jest nim liczba 2. Dzieląc powyższe liczby przez 2, otrzymujemy stosunek masy wodoru do masy siarki i do masy tlenu w cząsteczce kwasu siarkowego(VI). masa wodoru masa siarki masa tlenu 1 16 32 odp.: Stosunek masy wodoru do masy siarki i masy tlenu w cząsteczce kwasu siarkowe- go(VI) wynosi: 1:16:32. Zadanie 8 wwyniku rozkładu pewnej próbki wody otrzymano 8 g tlenu i 1 g wodoru. ile g wodoru i ile g tlenu otrzymano z rozkładu 36 g wody? rozwiązanie: Z prawa stałości składu związku chemicznego wynika, że stosunek masowy pierwiast- ków wchodzących w skład danego związku jest stały, więc bez względu na masę badanej próbki w przypadku cząsteczki wody wynosi on 1:8 (obliczenia wykonano w zadaniu 10). Wprowadźmy oznaczenia: x – masa wodoru wyrażona w gramach y – masa tlenu wyrażona w gramach Z treści zadania wynika: x + y = 36 Z prawa stałości składu związku chemicznego: x y = 1 8 Rozwiązujemy układ równań z dwoma niewiadomymi: x y x y x y x x x x y ® ° ¯° ˜ ® ¯ 36 1 8 8 8 36 9 36 9 4 8 4 32 czyli / : odp.: W wyniku rozkładu 36 g tlenu. 15 PraWo ZaCHoWania MaSY…