Repetytorium - szkoła podstawowa. Chemia

gdzie: d – gęstość m – masa V – objętość Po przekształceniu uzyskujemy wzór: m = d · V Obliczamy masę wodoru: m H = 4 · 0,089 = 0,356 g Obliczamy masę tlenu: m O = 2 · 1,43 = 2,86 g Jeszcze raz korzystamy z równania reakcji i prawa zachowania masy, obliczamy masę wody, jaka została poddana reakcji analizy: woda → tlen + wodór x g = 2,86 g + 0,356 g x = 3,216 g odp.: Reakcji analizy poddano 3,216 g wody. prawo stałości składu związku chemicznego (sformułowane przez Josepha Louisa Prousta): stosunek mas pierwiastków wchodzących w skład danego związku chemicznego jest wiel- kością stałą, charakterystyczną dla tego związku. Zadanie 6 w jakim stosunku masowym łączy się wodór z tlenem w cząsteczce wody? rozwiązanie: Wzór sumaryczny cząsteczki wody: H 2 O Odczytujemy z układu okresowego pierwiastków chemicznych masy atomowe tlenu i wo- doru: M H = 1 u M O = 16 u Obliczamy, w jakim stosunku masowym są połączone atomy tych pierwiastków w czą- steczce wody (w obliczeniach uwzględniamy ilości atomów poszczególnych pierwiastków w podanym związku chemicznym). masa tlenu: masa wodoru M M H O u u / ˜ ˜ 2 1 1 16 Szukamy największego dzielnika tych dwóch liczb (w tym przypadku jest to liczba 2) i ob- liczamy stosunek masowy: M M H O u u / ˜ ˜ 2 1 1 16 1 8 odp.: Stosunek masy wodoru do masy tlenu w cząsteczce wody wynosi 1:8. Znak dzielenia można także zastąpić kreską ułamkową. reaKCJe CHeMiCZne 14