Repetytorium - szkoła podstawowa. Chemia

Zadanie 1 gips krystaliczny to dwuwodny siarczan(Vi) wapnia. oblicz zawartość procentową wody w podanym związku. rozwiązanie: Dwuwodny siarczan(VI) wapnia: CaSO 4 · 2 H 2 O Obliczamy masę gipsu krystalicznego (masy poszczególnych atomów odczytujemy z ukła- du okresowego pierwiastków chemicznych): M = 1 · 40 u + 1 · 32 u + 4 · 16 u + 4 · 1 u + 2 · 16 u = 40 + 32 + 64 + 4 + 32 = 172 u Masa całego związku stanowi 100% Masa wody w związku stanowi x % Układamy proporcję: 172 u --------- 100%  36 u --------- x % 172 · x = 36 · 100 x ˜ 36 100 72 x = 21% odp.: Zawartość procentowa wody w gipsie krystalicznym stanowi 21%. Zadanie 2 oblicz, ile gramów gipsu krystalicznego należy poddać procesowi prażenia, aby otrzy- mać 58 kg gipsu palonego. rozwiązanie: Zapiszmy równanie reakcji prażenia gipsu krystalicznego: temperatura 2(CaSO 4 · 2 H 2 O) ========= (CaSO 4 ) 2 · H 2 O + 3 H 2 O Obliczamy masy molowe gipsu krystalicznego oraz gipsu palonego (masy atomów po- szczególnych pierwiastków odczytujemy z układu okresowego pierwiastków chemicz- nych). gips krystaliczny: CaSO 4 · 2 H 2 O m gk = 1 · m Ca + 1 · m S + 6 · m O + 4 · m H = 1 · 40 g + 1 · 32 g + 6 · 16 g + 4 · 1 g = 172 g gips palony: (CaSO 4 ) 2 · H 2 O m gp = 2 · m Ca + 2 · m S + 9 · m O + 2 · m H = 2 · 40 g + 2 · 32 g + 9 · 16 g + 2 · 1 g = 290 g Korzystamy z równania reakcji i obliczamy, ile gramów gipsu krystalicznego potrzeba do otrzymania 58 kg (58000 g) gipsu palonego: 2(CaSO 4 · 2 H 2 O) → (CaSO 4 ) 2 · H 2 O + 3 H 2 O    x g --------- 58000 g 172 · 2 g --------- 290 g x · 290 = 172 · 2 · 58000 / : 290 x = 68800 g odp.: Potrzeba 68800 g gipsu krystalicznego, aby uzyskać 58 kg gipsu palonego. SUroWCe MineraLne 160