Vademecum matura - chemia

48 STECHIOMETRIA MOL, MASA MOLOWA Mol – jednostka liczności materii w chemii. Mol to ilość substancji zawierająca tyle molekuł (ato­ mów, cząsteczek, jonów), ile atomów znajduje się w 12 g izotopu węgla 12 C. 1 mol molekuł zawiera 6,02 · 10 23 atomów, cząsteczek, jonów. Liczba 6,02 · 10 23 nazywana jest liczbą (lub stałą) Avogadra i oznaczana symbolem N A . Masa molowa to masa 1 mola molekuł chemicznych: atomów lub cząsteczek: np. M K = 39 g/mol – oznacza, że 1 mol atomów potasu, czyli 6,02 · 10 23 atomów, ma masę 39 gramów (podczas gdy 1 atom ma masę 39u) M kwasu ortofosforowego(V) = 98 g/mol – oznacza, że 1 mol cząsteczek H 3 PO 4 , czyli 6,02 · 10 23 cząsteczek H 3 PO 4 ma masę 98 gramów (podczas gdy 1 cząsteczka ma masę 98u) Z A D AN I E 1 Oblicz ilość moli, ilość poszczególnych atomów, masy pierwiastków chemicznych w pięciu molach: a) ortofosforanu(V) amonu, b) siarczanu(VI) żelaza(III), c) azotanu(III) chromu(III), d) chloranu(I) wapnia. RO ZW I Ą Z AN I E Ad a) Dane: n((NH 4 ) 3 PO 4 ) = 5 mol n poszcz. atomów ((NH 4 ) 3 PO 4 ) = ? N poszcz. atomów ((NH 4 ) 3 PO 4 ) = ? m poszcz. atomów ((NH 4 ) 3 PO 4 ) = ? BYŁO NA MATURZE 2018  1 jednostka formalna (NH 4 ) 3 PO 4 zawiera 3 atomy azotu, 12 atomów wodoru, 1 atom fosforu, 4 atomy tlenu, czyli: 1 mol jednostki formalnej (NH 4 ) 3 PO 4 zawiera 3 mole atomów azotu, 12 moli atomów wodoru, 1 mol atomów fosforu, 4 mole atomów tlenu. (Jednostka formalna to zapis stechiometrii sieci jonowej. Podaje stosunek jonów w sieci.) BYŁO NA MATURZE 2020