Vademecum matura - chemia

SPIS TREŚCI 6 Cząsteczkowość reakcji......................................................................................................................173 Badanie wpływu różnych czynników na szybkość reakcji – zasada ogólna...............................174 Kataliza chemiczna – zależność szybkości od obecności innych substancji.....................................175 Podział..................................................................................................................................................175 STATYKA CHEMICZNA............................................................................................................................179 Prawo działania mas – prawo Guldberga i Waagego............................................................................179 Zależność stałej od temperatury..............................................................................................................179 Reguła przekory (Le Chateliera–Brauna)...............................................................................................181 Stałe równowagi.........................................................................................................................................185 Stała równowagi reakcji dysocjacji nazywana stałą dysocjacji.....................................................185 Iloczyn jonowy wody..........................................................................................................................187 Roztwory i reakcje w roztworach wodnych...........................................................................................190 Podział roztworów..............................................................................................................................190 Roztwory koloidalne...........................................................................................................................191 Podział koloidów.................................................................................................................................192 Porównanie koloidów.........................................................................................................................192 Metody rozdzielania mieszanin........................................................................................................192 Rozpuszczanie, roztwarzanie.............................................................................................................193 Efekty towarzyszące rozpuszczaniu..................................................................................................193 Reakcje w roztworach wodnych.......................................................................................................193 Dysocjacja elektrolityczna........................................................................................................................194 Teoria dysocjacji Arrheniusa.............................................................................................................194 Teoria Brönsteda – Lowry’ego...........................................................................................................194 Teoria Lewisa.......................................................................................................................................195 Formy zapisu równań reakcji jonowych.................................................................................................196 Ogólne zasady zapisu równań reakcji jonowych............................................................................196 Elektrolity mocne i „lotne”.......................................................................................................................197 Przykłady równań reakcji jonowych................................................................................................197 Projektowanie podstawowych doświadczeń..........................................................................................200 Sporządzanie roztworu o danym stężeniu.......................................................................................200 Projektowanie prostej identyfikacji jonów w roztworze – zasada ogólna..................................201 Porównywanie mocy elektrolitów – zasada ogólna.......................................................................201 Zbieranie gazów wydzielanych w trakcie doświadczenia..............................................................201 Oczyszczanie mieszanin gazowych..................................................................................................203 Otrzymywanie różnych gazów w laboratorium szkolnym............................................................203 Hydroliza związków organicznych i nieorganicznych..........................................................................208 Bufory – definicja i zasada działania......................................................................................................212 Działanie roztworu buforowego.......................................................................................................212 UTLENIANIE I REDUKCJA......................................................................................................................214 Reguły wyznaczania stopni utlenienia....................................................................................................214 Metody uzgadniania równań reakcji redoks (bilans klasyczny i jonowo-elektronowy)...........215 Przewidywanie własności utleniająco‑redukujących atomów i prostych jonów..............................217 Przewidywanie kierunku reakcji redoks.................................................................................................218 Badanie zachowania się metali w reakcjach z kwasami – zasada ogólna..........................................220 Porównywanie własności utleniająco‑redukujących substancji – zasada ogólna.............................223 Porównywanie aktywności metali – zasada ogólna..............................................................................223 Porównywanie aktywności metali – przykład................................................................................224 Najlepsze utleniacze...................................................................................................................................224 Przewidywanie produktów reakcji redoks z zastosowaniem manganianu(VII) potasu (KMnO 4 )..............................................................................................................................................224