Vademecum matura - chemia

SPIS TREŚCI 5 Masa cząstek (molekuł)......................................................................................................................116 Charakterystyka cząstek elementarnych..........................................................................................116 Substancje proste – charakterystyka metali i niemetali................................................................119 Układ okresowy pierwiastków (uop) – ujęcie klasyczne.....................................................................122 Nazwy grup..........................................................................................................................................122 Pojęcia podstawowe............................................................................................................................122 Charakterystyka połączeń czwartego okresu uop grup 1–2 i 13–18...........................................123 Zmiany wielkości na tle układu okresowego..................................................................................124 Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków...................................................................................127 Budowa atomu – ujęcie kwantowe..........................................................................................................130 Liczby kwantowe.................................................................................................................................130 Kontur orbitalu (chmury elektronowej)..........................................................................................132 Reguły zabudowy orbitali..................................................................................................................133 Konfiguracja elektronowa stanu podstawowego na przykładzie atomu selenu.........................134 Elektrony..............................................................................................................................................134 Konfiguracja jonów............................................................................................................................134 Wzbudzony stan elektronowy...........................................................................................................135 WIĄZANIA CHEMICZNE, KSZTAŁT CZĄSTECZKI I HYBRYDYZACJI ORBITALI..................138 Budowa cząsteczki – ujęcie klasyczne.....................................................................................................138 Pojęcia podstawowe............................................................................................................................138 Wzory chemiczne...............................................................................................................................139 Wiązania chemiczne – definicje, podział........................................................................................141 Wzory elektronowe cząsteczek.........................................................................................................143 Budowa cząsteczek – ujęcie kwantowe...................................................................................................146 Kolejność poziomów energetycznych cząsteczki............................................................................147 Hybrydyzacja orbitali atomowych....................................................................................................150 Rodzaje hybrydyzacji..........................................................................................................................150 SYSTEMATYKA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH.......................................................................157 Równania reakcji otrzymywania substancji nieorganicznych.............................................................157 Tlenki....................................................................................................................................................157 Wodorotlenki.......................................................................................................................................159 Kwasy....................................................................................................................................................160 Sole........................................................................................................................................................161 Hydroksosole i wodorosole...............................................................................................................161 Projektowanie podstawowych doświadczeń..........................................................................................165 Badanie charakteru chemicznego substancji – zasada ogólna dla substancji rozpuszczalnej i nierozpuszczalnej w wodzie............................................................................................................165 Wykazanie charakteru amfoterycznego wodorotlenku chromu(III)...........................................166 TERMOCHEMIA.........................................................................................................................................168 Pojęcia podstawowe...................................................................................................................................168 Sposoby wymiany energii pomiędzy układem i otoczeniem..............................................................169 Konwencja międzynarodowa znaków energii.......................................................................................169 Funkcje termodynamiczne.......................................................................................................................170 Zasady termodynamiki.............................................................................................................................170 KINETYKA CHEMICZNA.........................................................................................................................172 Definicja szybkości reakcji i wpływ różnych czynników na szybkość...............................................172 Zależność szybkości reakcji od temperatury (v = v(T))................................................................172 Zależność szybkości od stężenia (v = v(c)).....................................................................................173 Rząd reakcji................................................................................................................................................173