Vademecum matura - chemia

179 STATYKA CHEMICZNA PRAWO DZIAŁANIA MAS – PRAWO GULDBERGA I WAAGEGO W stanie równowagi reakcji odwracalnej iloczyn stężeń molowych produktów podniesionych do potęg równych współczynnikom stechiometrycznym w równaniu reakcji do analogicznego ilo- czynu stężeń substratów jest wielkością stałą w danych warunkach temperatury, niezależną od stę- żeń i oznaczoną symbolem: K (stała równowagi). (T = const.) aA + bB ←→ cC + dD T = constans [C] c · [D] d K = ——————= constans [A] a · [B] b ZALEŻNOŚĆ STAŁEJ OD TEMPERATURY Zależność stałej od temperatury dla danej substancji i rozpuszczalnika K = K(T) prezentuje się na podstawie programowej reakcji równowagi pomiędzy tlenkami azotu. 2NO 2 ←→ N 2 O 4 + Q Δ H < 0 Tworzenie dimeru jest reakcją egzotermiczną, podczas gdy jego rozkład wymaga dostarczania energii z zewnątrz. Monomer jest brunatny, a dimer bezbarwny, dlatego obserwujemy, że jasnobrunatny gaz przybiera ciemnobrązową barwę w gorącej wodzie i jasną w zimnej. Zwróć uwagę, że równocześnie w trakcie reakcji tworzenia dimeru w stałym ciśnieniu maleje objętość układu, a w procesie rozkładu dimeru w stałym ciśnieniu objętość układu rośnie. Analizując zmiany barwy, można powiedzieć, że reakcja tworzenia dimeru jest egzotermiczna, a reakcja odwrotna jest endotermiczna. BYŁO NA MATURZE 2019