Vademecum matura - chemia

STATYKA CHEMICZNA 180 Stała nie zależy od stężenia, ponieważ gdy zwiększymy stężenie któregoś z reagentów, to rozpocz- nie się zgodnie z regułą przekory przemiana przeciwdziałająca zmianom, która zmniejsza stężenie tego składnika. PAMIĘTAJ! Jeśli reakcje w stronę produktów i substratów biegną według tego samego mechanizmu, ich efekty energetyczne mają tę samą wartość, lecz przeciwne znaki. Czyli jeśli reakcja w kierunku produktów jest endoenergetyczna, to rozkład produktów jest egzoenergetyczny i odwrotnie! Z A D AN I E 1 Wyprowadź zależność pomiędzy stałymi szybkości (k 1 – otrzymywania produktów, k 2 – otrzymy­ wania substratu) a stałą równowagi reakcji: A = B + C (podaj założenia). Dane: Wyprowadzenie jest poprawne WYŁĄCZNIE dla reakcji prostej. RO ZW I Ą Z AN I E A ←→ B + C K = [ ] [ ] [ ] B C A ⋅ 1) A → B + C v 1 = k 1 · [A] 2) B + C → A v 2 = k 2 · [B] · [C] W stanie równowagi: v 1 = v 2 k 1 · [A] = k 2 · [B] · [C] K = [ ] [ ] [ ] B C A ⋅ k k 1 2 = K Z A D AN I E 2 W pewnej temperaturze stała równowagi reakcji odwracalnej: 2NO + O 2 ←→ 2NO 2 wynosi 1,22. Ile moli O 2 należy wprowadzić do układu o objętości 1 dm 3 , aby 60% tlenku azotu uległo utlenieniu do dwutlenku azotu, jeżeli stężenie początkowe NO wynosiło 2 dm 3 /mol? Dane: V układu = 1 dm 3 [NO] = 2 dm 3 /mol K = 1,22 60% tlenku azotu uległo utlenieniu n O 2 = ?  Dla reakcji prostej stała równowagi jest zdefinio- wana przez stałe szybkości.  BYŁO NA MATURZE 2018